【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應(yīng)為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是( )

A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應(yīng)，則溶液中遷移0.4 mol e-

【答案】D

【解析】

由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題。

A．根據(jù)分析，該裝置為原電池，原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B．根據(jù)分析，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e═2H2O，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C正確；

D．由正極電極方程式O2+4H++4e═2H2O可知，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol電子，但電子不能通過溶液，所以溶液中無電子遷移，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）

據(jù)上圖回答問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。

(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。

(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F產(chǎn)物從分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個H－O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

此時，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質(zhì)作原料生產(chǎn)金屬鈦和綠礬等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請回答下列問題：

硫酸與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現(xiàn)紫色為止，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

，

，

反應(yīng)______．

用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應(yīng)的電極總反應(yīng)式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產(chǎn)中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質(zhì)量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉(zhuǎn)化率為，其他損失忽略不計．按上述流程，得到______用數(shù)字和字母表示已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

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