在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數(shù)目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍色不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是

A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C． NaHSO4溶液 D． NaHSO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中正確的是（ ）

A．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋ OH?＋H+＋SO42? ＝BaSO4↓＋ H2O

C．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

D．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32?==CaCO3↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不屬于合金的是( )

A．硬鋁 B．黃銅 C．純鐵 D．生鐵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列電極方程式書寫：

（1）酸性電解質的條件下氫氧燃料電池負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（2）氫氧化鉀做電解質條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（3）寫出堿性鋅錳原電池的負極的電極方程式 ；正極的電極方程式 ；

（4）寫出鉛蓄電池放電的負極的電極反應方程式 ；

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中物質

b中物質

c中物質

d中物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃NaOH

鋁屑

H2

H2O

C

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

D

濃硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．88.0g干冰中含有的電子數(shù)為8. 0NA

B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為6.0NA

C．常溫下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結構式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。（填序號）

a．氣態(tài)氫化物沸點

b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為 ；乙中反應的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標號）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

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