Question

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

               操作                                                  現(xiàn)象                                        結(jié)論

A            向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置                     下層溶液顯紫色      原溶液中有I^－

B            向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水                  先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色         原溶液中含有Fe^2＋和Fe^3＋

C            將銅片放入濃硝酸中                   產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色   濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性

D            向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去  2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠      酸性：硅酸＞鹽酸

 

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、下層溶液顯紫色，說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成。由于氯水具有強(qiáng)氧化性，因此原溶液中含有碘離子，A正確；B、鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，若先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，這說明原溶液中含有Fe^2＋，不存在Fe^3＋，B不正確；C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅，水和NO₂，因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，C正確；D、根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱酸的原理可知，硅酸的酸性弱于鹽酸的酸性，D不正確，答案選AC。

考點(diǎn)：考查離子檢驗、硝酸性質(zhì)、酸性強(qiáng)弱比較以及實驗方案設(shè)計與評價等