Question

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

 

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

(1) 放

(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)

(3)b、c　(4)c

【解析】(1)由300℃→350℃時(shí)，K值減小，說明升溫平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2為生成物，在 0 s時(shí)，c(NO2)＝

0 mol/L，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。

v(NO)＝＝

＝

＝0.003 mol/(L·s)

則v(O2)＝v(NO)＝0.0015 mol/(L·s)。

(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項(xiàng)無法說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)a項(xiàng)能使反應(yīng)速率減慢，平衡正移，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，平衡逆移，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，平衡正移，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快，但對(duì)平衡無影響，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。