Question

【題目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的原子核中沒有中子
Y	Y原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道
Z	Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
R	R是地殼中含量最高的元素
M	M的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿中含有電子數(shù)相同的陰陽(yáng)離子

（1）Y，Z，R的第一電離能從大到小的順序是（填元素符號(hào)）
（2）Z，R的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 ， 沸點(diǎn)高的是（填化學(xué)式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10﹣3mol/L，則甲的化學(xué)式是 ．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是 ．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請(qǐng)寫出Y4H10燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）H2O；H2O
（3）NH4NO3
（4）3：4
（5）C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol
【解析】解：短周期元素中，X的一種核素的原子核中沒有中子，則X為H元素；Z的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Z為N元素；Y原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，原子序數(shù)小于N元素，故Y原子核外電子排布式為1s22s22p2 ， 則Y為C元素；R是地殼中含量最高的元素，則R為O元素；M的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿中含有電子數(shù)相同的陰陽(yáng)離子，則M為Na．
（1.）同周期所原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Y、Z、R的第一電離能從大到小的順序是：N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；
（2.）Z、R的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性H2O＞NH3 ， 常溫下水為液體，而安全為氣體，故H2O的沸點(diǎn)較高，所以答案是：H2O；H2O；
（3.）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10﹣3mol/L，說(shuō)明甲為強(qiáng)酸弱堿鹽，則甲的化學(xué)式是NH4NO3 ， 所以答案是：NH4NO3；
（4.）直線型分子C2N2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，則分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3：4，所以答案是：3：4；
（5.）常溫下0.58gC4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，則1mol C4H10完全燃燒放出熱量為29kJ× =2900kJ，C4H10燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol，所以答案是：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2900kJ/mol．