將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量
A．33.2 gB．25.4 gC．22.4 gD．19.6 g
B

試題分析：最終生成的沉淀是氫氧化鐵和氫氧化銅，因此沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH－的質(zhì)量。而結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量。根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是6.72/22.4×3mol＝0.9mol，而金屬鋁失去的電子的物質(zhì)的量是0.3mol，則金屬鋁的質(zhì)量是0.1mol×27g/mol＝2.7g。所以和金屬陽離子結(jié)合的OH－的質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，則最終沉淀的質(zhì)量是17.9g－2.7g＋10.2g＝25.4g，答案選B。
點(diǎn)評：在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，需要準(zhǔn)確把握反應(yīng)中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，然后再借助于各種守恒法，例如原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C．22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)與氧原子個(gè)數(shù)之比為（）
A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/(a+b)C．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當(dāng)有14.6HCl被氧化時(shí)，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ；葡萄糖的摩爾質(zhì)量是          ；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是           （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、        、         等。
（4）下列操作不正確的是               (填序號(hào))。
①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時(shí)仰視刻度線
③定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計(jì)算：
(1)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO3的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)                     。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是(    )
A．2∶ 1B．1∶ 2C．2∶ 3D．1∶ 3

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