16．把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，原混合物中含SiO2的質(zhì)量3g．

分析 混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積；根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算二氧化硅的質(zhì)量．

解答 解：由方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；可知，混合物中碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳物質(zhì)的量為：$\frac{13g-8.6g}{44g/mol}$=0.1mol，標(biāo)況下二氧化碳的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，根據(jù)碳元素守恒，可知n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則碳酸鈣的質(zhì)量為：m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g，所以混合物中SiO2的質(zhì)量為：13.0g-10g=3.0g，
故答案為：2.24；3．

點評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)方程式判斷固體質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48L A通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是6.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．有A、B、C、D四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，A、B元素的最高化合價與最低化合價代數(shù)和均為0，C、D同主族，C、D的原子序數(shù)之和為B的4倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性C＞D＞B
B．BC2與DC2兩種氣體都能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C．B、C、D三種元素組成的含氧酸根至少有4種
D．Cu單質(zhì)與A的氧化物、B的氧化物、C單質(zhì)能生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H、D、T 三種同位素具有不同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
IIIb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關(guān)反
應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中雖未檢測出 Cl2，但 Cl- 在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ?qū)Ρ�，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過控制電壓，驗證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過控制電壓，證實了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、W、E為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2 HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）Z與E能形成化合物A，A的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a，則晶體A的密度計算式為ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　　）
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案