Question

【題目】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023

D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中由0價變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極，A錯誤；B．MnO2在反應(yīng)中Mn元素的化合價由+4價變?yōu)榉磻?yīng)后的+3價，得到電子，被還原，為正極的電極反應(yīng)物，不是催化劑，B錯誤；C．由于Zn是+2價的金屬，因此當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.204×1023，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．電池正極是MnO2，正極的反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，D正確。答案選D。