Question

鉻酸銀(Ag₂CrO₄)在298K時的溶解度為0.00445g，求其溶度積？

Answer 1

Ksp(Ag₂CrO₄)＝9.62×10^－9 mol³/L³

解析:

此類題目主要涉及到Ksp與溶解度之間的換算，我們要把握好根據沉淀溶解平衡表達式找出Ksp的計算式，然后計算準確就可以了。因鉻酸銀飽和溶液是極稀的溶液，其密度可以認為是1g/mL，已知鉻酸銀的相對分子量為332，所以鉻酸銀飽和溶液的物質的量濃度為：

(0.00445g÷332g/mol)÷(100g÷1g/mL×10^－3L/mL)＝1.34×10^－3 mol/L

因Ag₂CrO₄（s）2Ag⁺（aq）+CrO₄^2－（aq）

所以[Ag⁺]＝2×1.34×10^－3 mol/L＝2.68×10^－3 mol/L

Ksp(Ag₂CrO₄)＝[Ag⁺]²×[CrO₄^2－]＝(2.68×10^－3 mol/L) ²×1.34×10^－3 mol/ L

＝9.62×10^－9 mol³/L³