Question

（12分）根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

（1）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為 H3O+ 的分子立體結(jié)構(gòu)為 。

（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。

（7）配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為 ，配位數(shù)為 。

 

Answer 1

（12分）（1）<

（2）正四面體，三角錐

（3）<

（4）②④

（5）①③

（6）分子晶體

（7）Ti3+、6

【解析】

試題分析：（1）HClO3中Cl元素的化合價是+5價，HClO4中Cl元素的化合價是+7價，同種元素的含氧酸中，元素的化合價越高，酸性越強，所以HClO3< HClO4；

（2）H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)是2+1/2(6-2)=4, H2O的VSEPR模型為正四面體；H3O+ 的分子中，O原子的價層電子對數(shù)是3+1/2(6-1-3)=4,有一對孤對電子，所以H3O+ 的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型；

（3）鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的沸點降低，所以沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛；

（4）氨氣是三角錐型分子，所以不是非極性分子；BF3是平面正三角形分子，所以是非極性分子；HCl是極性分子；SO3是平面正三角形分子，所以是非極性分子，答案選②④；

（5）判斷C原子的雜化方式一般判斷C原子周圍的σ鍵數(shù)。苯中C原子的σ鍵是3個，所以是sp2雜化；CH3OH分子中C周圍的σ鍵是4個，所以是sp3雜化；HCHO分子中C原子周圍的σ鍵是sp2雜化；CS2分子中C原子周圍的σ鍵是2個，所以是sp雜化；CCl4分子中C原子周圍的σ鍵是4個，所以是sp3雜化，所以符合題意的有①③；

（6）根據(jù)三氯化鐵的性質(zhì)，熔沸點較低，易升華，溶于水，所以應屬于分子晶體；

（7）配離子[TiCl(H2O)5]2+中，配離子一般是提供空軌道的過渡金屬離子，所以Ti離子提供空軌道，水、氯離子提供孤對電子，因為氯離子帶一個單位的負電荷，所以Ti帶3個單位的正電荷，所以中心離子是Ti3+，配位數(shù)是5+1=6.

考點：考查物質(zhì)的酸性、分子的空間構(gòu)型、沸點的比較，雜化軌道的判斷，晶體類型的判斷，配離子的理解