Question

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
2. B.
   增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
3. C.
   能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
4. D.
   升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

Answer 1

A
試題分析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)能夠使活化分子濃度增大，活化分子數(shù)目不變。B選項(xiàng)正確，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)增大。C選項(xiàng)爭(zhēng)取，發(fā)生有效碰撞的前提必須是活化分子。D選項(xiàng)，正確。溫度升高，內(nèi)能增大，可以使活化分子數(shù)增大。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、活化分子定義。