【題目】組成人體最基本的元素是

A. C B. C、H、O C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

【答案】A

【解析】在生物體內(nèi)，碳鏈構(gòu)成了生物大分子的基本骨架，因此C是組成人體最基本的化學元素，故A項正確，B、C、D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是

選項

實驗現(xiàn)象

原因分析

A

證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強10.關于下列各裝置的敘述正確的是（�。〢.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾

C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作

11.下列說法正確的是（�。�

A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成

C.鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火

D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

12.對下列各組中的實驗

碘化鈉溶液溶液變藍色

B

新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹

在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成CO2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：( )

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子

⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．稱量NaOH固體 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化鈉 D．從Y進氣收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內(nèi)會有沉淀的是

A

B

C

D

M

Ca(OH)2溶液

AlCl3溶液

NaAlO2溶液

Mg(OH)2懸濁液

N

CO2

氨水

鹽酸

NH4Cl飽和溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,

反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（5）經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：____________，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________________。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是___________。

（3）與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________（各舉一例）

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為______________。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為___________。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學式

為______________________。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列出晶體銅的密度表達式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為

A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化

C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水玻璃在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的用途，在建筑等行業(yè)應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )

A．肥皂填料 B．木材防火劑 C．紙板黏合劑 D．制玻璃

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