(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。   
  MnO4- +  H2O2 +  H+ ="="    Mn2+ +  O2 +  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是                                      ，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是__________         _____________。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

（1）容量瓶(1分)（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)
（3）酸式 (1分) 高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡皮管老化  (2分)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) （4） 2.5cv(2分) （5）偏高(2分)

解析試題分析：（1）準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O。（3）由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，即cV×10-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV×10-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高。
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)方程式的配平

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管
操作
現(xiàn)象
①
先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為
黃色
②
先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為
黃色
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補做實驗，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗：
實驗2：
操作
現(xiàn)象
 
 
 
（2）該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設(shè)是否成立。
操作
現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
 
丙同學(xué)認(rèn)為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：
操作
現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色
 
你認(rèn)為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I—能被NO3-離子氧化成IO3-離子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-離子能被HSO3-離子還原成I2。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種。
限選試劑如下：1.0 mol?L-1HNO3溶液、1.0 mol?L-1 H2SO4溶液、1.0 mol?L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設(shè)
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I2 ；      
假設(shè)2：該食鹽樣品中含I—
假設(shè)3：                         。
Ⅱ．設(shè)計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩。
若溶液顯          ，則假設(shè)1成立；否則，假設(shè)1不成立，再進行步驟2
步驟2：                               
                                      
                                     
若溶液顯藍(lán)色，則假設(shè)2成立，反應(yīng)的離子方程式為               ；否則，假設(shè)2不成立，再進行步驟3
步驟3：                              
                                      
                                      
                                     
                                     
 
Ⅲ．問題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學(xué)角度來看，試驗中添加            （填“KIO3”或“KI”）更好；理由是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（14分）Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
——
（1）鋁熱反應(yīng)方程式為                                       。
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有       。（填序號）
A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 

A．mol·L－1　 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列類比關(guān)系正確的是

A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案