已知在1.01×105Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1
A

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，C和D不正確；B中水的狀態(tài)不是氣態(tài)，不正確。氫氣燃燒放熱，則水分解必然是吸熱反應(yīng)，所以選項A正確，答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點之一。該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義以及書寫的有關(guān)注意事項，再就是同一個化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在250C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是
A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p
C．達到新平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿的中和反應(yīng)
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為
A．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，需要吸熱的是(   )
A．生石灰與水混合B．天然氣燃燒C．濃硫酸溶于水D．干冰氣化

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同步練習(xí)冊答案