恒溫下的下列實(shí)驗(yàn)過程中，有關(guān)溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是


  1. A.
    向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含CO2)
  2. B.
    向KNO3飽和溶液中加入ngKNO3晶體
  3. C.
    向98.3%濃H2SO4中加入ngSO3
  4. D.
    向CuSO4飽和溶液中加入ng無水CuSO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能
能
（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
250.3
250.3
kJ?mol-1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（mol?L-1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
A
A
．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
H+、HCO3-
H+、HCO3-
；
（2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
10-6mol/L
10-6mol/L
；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
能
能
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
．
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84%
84%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)2006－2007高考化學(xué)十一月模擬題 題型：013

恒溫下的下列實(shí)驗(yàn)過程中，有關(guān)溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是

[　　]

A．

向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(不含CO2)

B．

向KNO3飽和溶液中加入ngKNO3晶體

C．

向98.3%濃H2SO4中加入ngSO3

D．

向CuSO4飽和溶液中加入ng無水CuSO4

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