能將Ba（NO3）2，KCl，Al2（SO4）3，F(xiàn)eCl3，CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來的試劑或用品是（　�。�
A、pH試紙
B、NaOH
C、Na2CO3
D、氨水
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：含有CH3COOH，可用碳酸鹽鑒別，如碳酸鈉，加入碳酸鈉，碳酸根離子可鑒別Ba（NO3）、Al2（SO4）3、FeCl3，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，以此解答．
解答： 解：A．Ba（NO3）2、KCl呈中性，Al2（SO4）3、FeCl3、CH3COOH呈酸性，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉，不能鑒別Ba（NO3）2、KCl、CH3COOH，故B錯誤；
C．加入Na2CO3，現(xiàn)象分別是Ba（NO3）2生成白色沉淀，KCl不反應，無現(xiàn)象，Al2（SO4）3水解生成氣體和沉淀，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵紅棕色沉淀和氣體，CH3COOH生成氣體，可鑒別，故C正確；
D．氨水不能鑒別Ba（NO3）2、KCl、CH3COOH，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，題目難度不大，本題注意把握四種物質(zhì)的組成上的異同，從反應具有不同現(xiàn)象的角度考慮．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的認識正確的是（　　）
A、C2H6與氯氣發(fā)生取代反應、C2H4與HCl發(fā)生加成反應均可得到純凈的C2H5Cl
B、將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
C、乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應
D、苯使酸性KMn04溶液、溴水都褪色，發(fā)生的都是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探索外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0　a+b＞c
B、△H＜0　a+b＜c
C、△H＜0　a+b＞c
D、△H＞0　a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A、向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
B、向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+
C、向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2+
D、向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年1月13日中國應用技術(shù)網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：



回答下列問題：
（1）苯的核磁共振氫譜中有
 
峰，反應①的反應類型
 
；
（2）寫出D→E反應的化學方程式
 
．
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式．A
 
、F
 
．
（4）設計A→D的目的是
 
．
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．是苯的對位二取代產(chǎn)物；b．能發(fā)生銀鏡反應
（6）參照上述流程圖設計從X到Y(jié)的合成路線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、②④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（　　）
A、⑤③②①⑤④
B、⑤③①②⑤④
C、⑤②③①⑤④
D、⑤②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求填空
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（填＞、＜、=）
（3）參考課本中化學平衡常數(shù)K的定義來定義CH3COO-的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）．試確定CH3COO-的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH3COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關(guān)系式為：
 

（4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：
Ⅰ．將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液PH，過濾得硫酸鎂溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需PH
  Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答下列問題：
①步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是
 
，
②試劑A最適宜的是
 
（填字母序號）
A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
③加入適量H2O2反應的目的是
 
．

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