Question

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄(s) Ag₂O(s)＋SO₃(g)　，2 SO₃(g) 2 SO₂(g)＋O₂(g)。反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述中不正確的是

A、容器里氣體的密度為40 g/L

B、SO₃的分解率為20%

C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ(O₂)＝0.005 mol•L^－1•min^－1

D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ(Ag₂SO₄)＝υ(SO₃)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】混合氣中c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，則氧氣就是0.05mol/L，所以混合氣的密度是，選項A正確；c(SO₂)＝0.1 mol/L，則消耗三氧化硫就是0.1mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即20％，選項B正確；氧氣在這10 min內(nèi)的平均速率為υ(O₂)＝0.05mol/L÷10min＝0.005 mol•L^－1•min^－1，選項C正確；硫酸銀是固體，不能表示反應(yīng)速率，選項D不正確，答案選D。