11．化學術(shù)語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2的電子式；CO2的電子式；NH4Cl的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為${\;}_{83}^{209}$Bi．

分析 （1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素；
（2）53號元素I，原子核外有5的電子層，最外層電子數(shù)為7，以此確定元素在周期表中的位置；
（3）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，CO2為共價化合物；NH4Cl是離子化合物；
（4）原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素的質(zhì)量數(shù)為83+126=209．

解答 解：（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）53號元素I，原子核外有5的電子層，最外層電子數(shù)為7，則應(yīng)位于周期表第五周期，第ⅦA族，故答案為：第五周期，第ⅦA族；
（3）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
，CO2為共價化合物，電子式為，氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：；；；
（4）原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素的質(zhì)量數(shù)為83+126=209，核素可表示為${\;}_{83}^{209}$Bi，故答案為：${\;}_{83}^{209}$Bi．

點評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、電子式以及原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，為高頻考點，側(cè)重于化學用語的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞Cu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/td>溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系：A=10B
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
C．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗酸溶液的體積相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-．現(xiàn)進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出D的化學式：DAl2（SO4）3，A中陰離子的電子式是．
（2）E溶液的實驗室保存方法是保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成某藥物的流程“片段”如下：
已知：
（弱堿，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是晶胞．
（2）反應(yīng)②的化學方程式：．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）某同學補充A到B的流程如下：A$→_{1水浴}^{濃硝酸/濃硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①T的分子式為C7H7O2N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：等．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　�。�
A．過氧乙酸與羥基丙酸（HOCH2CH2COOH）組成上相差一個CH2，故互為同系物
B．苯酚也能殺菌消毒，過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸的殺菌效果
C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸屬于酯類有機物CH3COOH+H2O2-→CH3COOOH+H2O
D．過氧乙酸不僅能使蛋白質(zhì)變性，同時還具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時間　B＞A ②開始反應(yīng)時的速率A＞B  ③鹽酸里有鋅剩余  ④參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量　A=B⑤反應(yīng)過程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有鋅剩余．
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

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