草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

II

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

III

2 mL

30

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（10分）

（1）2 : 5   （2分）

I和II  （2分）    I和III    （2分）

（3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）（2分）

確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅱ
Ⅱ
（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究
濃度
濃度
對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是
稀釋硫酸
稀釋硫酸
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）  用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì)
Ⅰ 2mL 20
Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
 和
Ⅱ
Ⅱ
（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
．
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究
c（H+）（或硫酸溶液的濃度）
c（H+）（或硫酸溶液的濃度）
對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是
確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）濃度不變和總體積不變
確保所有實驗中c（KMnO4）、c（H 2C2O4）濃度不變和總體積不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

 

II

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

III

2 mL

30

 

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗         和         （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗        和        。

（3）對比實驗I和IV，可以研究                                        對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

I

2 mL

20

 

II

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

III

2 mL

30

 

IV

1 mL

20

1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                     。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗        和         。

（3）對比實驗I和IV，可以研究                                        對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                               。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案