下列元素的電負(fù)性最大的是
A．NaB．O　　C．S 　D．C
B

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。在所給的元素中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是氧元素，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)元素電負(fù)性以及影響電負(fù)性強(qiáng)弱的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是(    )
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素222  86Rn，從而對(duì)人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為   （   ）
A．86B．222C．136D．50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（   ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是（  ）
A．氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．還原性增強(qiáng)：A1、Mg、NaD．非金屬性減弱：Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（      ）
A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案