Question

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

Answer 1

分析 （1）該時刻c（A）=$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/L、c（B）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c（C）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{3}（B）}$；
（2）恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動方向．

解答 解：（1）該時刻c（A）=$\frac{1.0mol}{2L}$=0.5mol/L、c（B）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L、c（C）=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{3}（B）}$=$\frac{（0．{2）}^{2}}{0.5×（0.2）^{3}}$=10，
故答案為：10；
（2）恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動，
故答案為：逆向；恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，利用“三段式”靈活解答問題，注意（2）題要利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷平衡移動方向，很多同學(xué)往往忽略“容器體積改變”而認(rèn)為A濃度增大平衡正向移動，為易錯點(diǎn)．