【題目】用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是 （　�。�

A. 品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2的漂白性

B. 試管②中盛放的試劑可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液

C. 停止反應(yīng)后，立即向①中加水后溶液呈藍(lán)色

D. 該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

【答案】C

【解析】A. SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2的漂白性，故A正確；B. SO2為酸性氣體，具有污染性，能與堿或Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可用NaOH溶液或Na2SO3溶液吸收多余的SO2，故B正確；C. 因濃硫酸過量且反應(yīng)后溶液溫度高，停止反應(yīng)后，立即向①中加水，會使溶液劇烈沸騰而濺出，導(dǎo)致安全事故，故C錯誤；D. 濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成硫酸銅體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是(　　)

A.C和OB.C和HC.O和CD.H和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

主要操作方法

A

NaHCO3溶液（Na2CO3）

澄清石灰水

過濾

B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液

C

CO2（HCl）

飽和NaHCO3溶液

洗氣

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=；升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”、“不變”）化學(xué)平衡（填“向右移動”、“向左移動”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)?/span> ．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4 ， 其中N原子的軌道雜化方式為 ．
（5）SO42﹣的空間構(gòu)型是 ， 與SO42﹣互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 ．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界__________；

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）；

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：__________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________（填序號）；

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵

（4）e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號）；

（5）d、m對應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>__________________（填離子符號）；

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是___________（填分子式）；

（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2:1的化合物的形成過程___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）
A.糧食釀酒
B.食物變質(zhì)
C.冰雪消融
D.石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔
B.2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
C.2，3，4，4﹣四甲基戊烷
D.1，3，4﹣三甲基苯

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