13．化學與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P，下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂
C．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

分析 A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等可以減少火力發(fā)電；
B．根據(jù)工業(yè)制金屬鎂的方法；
C．催化劑不影響化學平衡，則不會提高原料的利用率；
D．H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液態(tài)水到固態(tài)水，放熱，所以水的能量高．

解答 解：A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故A正確；
B．工業(yè)制金屬鎂的方法：電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂，故B正確；
C．使用高效催化劑可以改變反應速率，但是不會影響化學平衡，則不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．根據(jù)H2O（l）=H2O（s）△H＜0可知，液態(tài)水到固態(tài)水，放出熱量，所以水的能量高，故D正確，
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及低碳生活、化學反應速率的影響、金屬冶煉、物質(zhì)狀態(tài)與能量，注意基礎知識的積累，本題題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　　）
A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸
B．b圖，左邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，能驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO
D．d圖，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，
（a）氫硫酸H2S?H++HS-；HS-?H++S2-．
（b）碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-
（c）硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
（a）硫酸鋁Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ （b）次氯酸鈉ClO-+H2O?HClO+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語不正確的是（　�。�
A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件想，將X和Y氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s內(nèi)反應速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，則a、b、m的值分別為（　�。�
A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　　）
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（NO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術．
太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為化學能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時，斷裂的化學鍵是極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”），分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個反應：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應的是①②，（填序號，下同）能設計成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負極材料是Zn，該電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A分別測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強
B25℃時，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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