已知反應 2NH3?N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應
1
2
N2+
3
2
H2?NH3 的平衡常數(shù)為（　�。�
分析：化學平衡狀態(tài)是可逆反應在該條件下進行的最大限度，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標志，是表明化學反應限度的一種特征值． 化學平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3?N2+3H2，平衡常數(shù)k=
c3(H2)?c(N2)
c2(NH3)
；氨的合成反應
1
2
N2+
3
2
H2?NH3 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K=
c(NH3)
c1.5(H2)?c0.5(N2)
計算解答．
解答：解：化學平衡常數(shù)通常用各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值來表示，所以2NH3?N2+3H2，平衡常數(shù)k=
c3(H2)?c(N2)
c2(NH3)
=0.25；相同溫度下，同一可逆反應的正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，所以所以該條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
的平衡常數(shù)k=
c2(NH3)
c3(H2)?c(N2)
=4，所以氨的合成反應
1
2
N2+
3
2
H2?NH3 的平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)K=
c(NH3)
c1.5(H2)?c0.5(N2)
=2，
故答案為2；
點評：本題考查了有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算，注意化學平衡常數(shù)是指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應．如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙
，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
．
II．用如圖2所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
②使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL  0.30mol/L H2SO4溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.0℃．近似認為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過計算可得中和熱△H=
-55.7kJ?mol-1
-55.7kJ?mol-1
，
③實驗中若用60mL0.30mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
相等
相等
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
偏小
偏小
�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
 

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
 
kj/mol．
（2）CO可以與H2CXg）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
 
；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
 
T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
 
．

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