下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A、石油、煤、小蘇打都是混合物
B、燒堿、純堿、堿石灰都是堿
C、HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)
D、HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物
考點(diǎn)：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、小蘇打?qū)儆诨衔铮?br />B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，堿石灰是混合物；
C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D、HCl、H2SO4屬于共價(jià)化合物．
解答： 解：A、小蘇打?qū)儆诨衔�、純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，堿石灰是混合物，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、HCl、H2SO4是以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的成分和相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法中不能用于金屬防腐處理的是（　　）
A、制成不銹鋼
B、把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中
C、噴油漆、涂油脂
D、電鍍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A、常溫下為液態(tài)，難溶于水
B、分子式為C10H18
C、它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的有 （　�。�
A、用托盤(pán)天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B、碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶
C、用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
D、使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后濃度偏大
E、向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）3膠體
F、除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是（　�。�
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子的中心原子未采用sp3雜化的是（　�。�
A、H2O
B、NH3
C、CH2Cl2
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　　）
A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
B、保持溫度不變，向重水中通入一定量的HCl氣體，D2O電離程度減小
C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后體積變化），混合后溶液pD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有七種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1-丁烯 ⑥環(huán)己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、①④⑤B、④⑤
C、④⑤⑦D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒百分含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃150018002400
平衡常數(shù)K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常溫下檸檬酸（H3C6H5O7）和氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)：
電離平衡常數(shù)
檸檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
氫氰酸Ka=4.93×10-10
現(xiàn)有兩瓶常溫下的溶液：A溶液由0.1mol/L的檸檬酸（H3C6H5O7）和等濃度的燒堿溶液等體積混合而成；B溶液由0.2mol/L的氫氰酸（HCN）和0.1mol/L的燒堿溶液等體積混合而成．兩溶液的pH比較A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
 
．

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