Question

（2011?合肥三模）下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂=4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B．惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C．過量的氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

分析：A．SO₃^2-能被O₂氧化為SO₄^2-；
B．惰性電極電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂和Cl₂；
C．Al（OH）₃不溶于氨水；
D．CaCO₃能與CO₂、H₂O反應(yīng)生成Ca（HCO₃）₂．

解答：解：A．SO₃^2-能被O₂氧化為SO₄^2-，HSO₃^-與Na₂O₂優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．惰性電極電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂和Cl₂，電解的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C．Al（OH）₃不溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂反應(yīng)的離子為ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子的性質(zhì)，正確判斷離子之間的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意Al（OH）₃只溶于強(qiáng)堿．