Question

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為
負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x

B、電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C、鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D、鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li

Answer 1

分析：A．由所給電池正負(fù)極反應(yīng)式加合得電池的總反應(yīng)式為C₆Li+Li_（1-x）MO₂=LiMO₂+C₆Li_（1-x），充電反應(yīng)為放電反應(yīng)的總反應(yīng)的逆反應(yīng)；
B．比較這些金屬失去1mol電子時(shí)所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量可知；
C．在原電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)；
D．鋰電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成鋰的單質(zhì)，聯(lián)系其存在方式判斷．

解答：解：A．由所給電池正負(fù)極反應(yīng)式加合得電池的總反應(yīng)式為C₆Li+Li_（1-x）MO₂=LiMO₂+C₆Li_（1-x），充電反應(yīng)為放電反應(yīng)的總反應(yīng)的逆反應(yīng)，則鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO₂+C₆Li_1-x=C₆Li+Li_（1-x）MO₂，故A錯(cuò)誤；
B．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，消耗的質(zhì)量分別為：

7

1

g、

65

2

g、

108

1

g、

207

2

g，對(duì)比可知金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小，故B正確；
C．在原電池放電時(shí)，電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋰電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成鋰的單質(zhì)，與原電池的負(fù)極反應(yīng)相反，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電極總反應(yīng)式的書寫，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)．