Question

(14分) 如圖所示是一個(gè)制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na₂S)、C(FeBr₂)、D(淀粉-KI)、E(SO₂和BaCl₂)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體是                       。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
①下列裝置中的現(xiàn)象是B               _________________；D _______________________             __
②寫出E中反應(yīng)的離子方程式：
_____________________________________；________________________________________
(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO₂和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________

Answer 1

(14分) （1）MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋H₂O＋Cl₂↑   （2）飽和食鹽水      Ⅱ
（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍(lán)   
②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2-＋2Cl^-   Ba²⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓
（4） C＋2H₂O＋2Cl₂CO₂↑＋4HCl↑
（5）Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl₂又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式是MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋H₂O＋Cl₂↑。
（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有氯化氫氣體，所以b瓶?jī)?nèi)加入的液體是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體。裝置Ⅰ的作用是起安全瓶的作用，所以還可用右圖中的裝置應(yīng)該是Ⅱ。
（3）①氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鈉生成單質(zhì)S，所以B中有淺黃色沉淀生成；氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色。
②由于氯氣能把SO₂氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，所以E中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋SO₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2-＋2Cl^-、Ba²⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓。
（4）根據(jù)生成物可知，有水參加，所以反應(yīng)的方程式是C＋2H₂O＋2Cl₂CO₂↑＋4HCl↑。
（5）由于Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl₂又與水作用生成HClO，又起漂白作用，所以使紅色褪去。
考點(diǎn)：考查氯氣的制取、性質(zhì)、尾氣處理以及方程式的書寫等
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說(shuō)法�？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確作答。