【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業(yè)上可以用如圖所示的流程制取高純硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環(huán)利用的物質X是：_____________（填化學式）

（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，硅單質發(fā)生的化學方程式為_____________________________________________________

（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經(jīng)第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產率是：__________（精確到小數(shù)點后兩位）

【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸餾或分餾 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O 0.80或80.00%

【解析】(1)硅是14號元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，反應1為二氧化硅和碳的反應：SiO2+3CSiC+2CO，反應中氧化劑是二氧化硅和C，還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為：第三周期第IVA族；1:2；

(2)SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)，由于沸點差別較大，可以通過分餾除去雜質；氯化氫與粗硅反應生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣又反應生成硅和氯化氫，氯化氫可以循環(huán)利用，故答案為：分餾；HCl；

(3)提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；

(4)硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明生成了一氧化氮，反應的化學方程式為3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O，故答案為：3Si+4HNO3+18HF =3H2SiF6+4NO↑+8H2O；

(5)100噸純度為75%的石英砂中含有二氧化硅的質量為75t，其中含有硅元素75t×=35t，經(jīng)第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，該過程中硅的產率=×100%=80.00%，故答案為：80.00%。

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A. KClO3在反應中是還原劑

B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子

C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性

D. 反應中被氧化的元素是S

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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B. Y的化學式可能為NO

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D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應

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A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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