Question

3．下列說法正確的是[（　　）]．

• A． 某溫度時，1LpH=6的水溶液，含10^-6mol OH^-離子
• B． 含10.6gNa₂CO₃溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1 mol
• C． V L a mol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目大于3 mol
• D． 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

Answer 1

分析 A．中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，酸性溶液c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$；
B．10.6g Na₂CO₃溶于水后，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多；
C．FeCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺；
D．電解時，比銅活潑的金屬先溶解．

解答 解：A．某溫度時，1LpH=6的中性水溶液如氯化鈉溶液，含10^-6mol OH^-離子，但如果是酸性溶液，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，因溫度未知，無法求算，故A錯誤；
B．10.6g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉溶于水中，碳酸根離子部分水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所含陰離子總數(shù)大于0.1 mol，故B錯誤；
C．V L a mol/LFeCl₃溶液中，若不考慮Fe³⁺水解，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目等于3 mol，但FeCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺，其水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以V L a mol/LFeCl₃溶液中，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目大于3 mol，故C正確；
D．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可見每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅必小于0.5 mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的酸堿性、鹽類水解、粗銅的提純，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意C鹽類水解的應(yīng)用，選項(xiàng)D粗銅的提純?yōu)楦哳l考點(diǎn)，題目難度中等．