Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、
  圖表示向1L濃度均為0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化
• B、
  圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁-E₂＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、
  圖表示向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液pH的變化，c點(diǎn)溶液中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• D、
  用0.1 mol?L^-1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖中曲線可確定HX的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析：A、從圖象的起點(diǎn)和反應(yīng)實(shí)際分析即可；
B、當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)放熱時(shí)，其逆反應(yīng)吸熱；
C、依據(jù)電荷守恒分析；
D、從起點(diǎn)的pH和酸的濃度相同分析．

解答：解：A、向Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液時(shí)，開始就應(yīng)該有BaSO₄沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、從圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，正反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、向Na₂CO₃溶液中加入HCl的過程中，存在電荷守恒即c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c點(diǎn)pH＜7顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D、濃度相同的三種一元酸中，HZ的pH最小，說明其電離程度最大，酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題結(jié)合圖象分析問題，解決問題，出的新穎，有一定難度，考查全面，是一道好題．