將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1，1016.5kJ


解析:

0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：3mol×44 kJ·mol—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：2165kJ－132kJ＝2033kJ，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：0.5mol×2033 kJ·mol—1＝1016.5kJ。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負極反應式：
 

Ⅱ?qū)?.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，
則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年貴州省湄潭中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為___________                 __。
又已知：H2O(g)=H2O(l)  ΔH2＝－44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為______             __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。

 

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