【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）

A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金屬性：A＞C

C. 原子半徑：C＜D＜E

D. 最外層電子數(shù)：A＞B

【答案】A

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律分析判斷。

由金屬元素在短周期表中的位置可知，A為Li、B為Be、C為Na、D為Mg、E為Al。則

A．C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正確；

B．同主族自上而下，元素金屬性增強(qiáng)，故金屬性A＜C，B錯(cuò)誤；

C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞D＞E，C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右，最外層電子數(shù)增大，故最外層電子數(shù)：A＜B，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

純凈物

A

苛性鈉

鹽酸

純堿

氧化鋁

二氧化硫

干冰

B

氨氣

硫酸

食鹽

氧化亞鐵

五氧化二磷

膽礬

C

苛性鉀

醋酸

硫酸鋇

氧化鋇

二氧化硅

氧化鎂

D

氫氧化銅

硫化氫

小蘇打

氧化鈣

二氧化氮

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：

a．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動(dòng)

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________(填序號(hào))。

②請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（ ） ①可用于制造光導(dǎo)纖維
②能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)
③SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．
A.①和②
B.③和④
C.②和④
D.②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =______kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可 以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。

(2)CO與H2在一定條件下，同時(shí)發(fā)生②和③的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 ( 答出一條即可) _______；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________。

(3) 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=____；也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。

(4) 反應(yīng)①～⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_______構(gòu)成的電池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ，請用p0、p來表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲中SO向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。

(1)上述8種元素的單質(zhì)中常溫下為氣態(tài)，且密度最小的是______(填化學(xué)式)。

(2)f元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(4)hg的電子式為_______。

(5)b、c、d三種元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式)。

(6)元素e的單質(zhì)與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(7)f元素的最簡單氫化物的水溶液顯____性(填“酸”或“堿”)，請寫出該氫化物久置在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式________。

(8)gd-常用作消毒劑，單質(zhì)砷(As)在堿性溶液中可被gd-氧化為AsO43-，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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同步練習(xí)冊答案