Question

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實中，能說明D的非金屬性比E強的是________ (填字母)。

a．D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強

c．D的單質的沸點低于E的單質 d．D2與A2E能發(fā)生置換反應

（5）500℃時，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)過10min恰好達到平衡，測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應從開始到平衡時的平均反應速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 ClO＋H2OHClO＋OH 1∶106（或106） ad 0.15 mol·L1·min1 75% 減小 S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】A和B化合價均為+1價，應為IA族，B焰色為黃色，得B為鈉元素，A為氫元素，C和E，C只有-2價，為氧元素，E有-2和+6價，為硫元素；D有-1和+7價，結合原子半徑為D小于E，D為氯元素。

（1）E為硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）在NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是ClO＋H2OHClO＋OH(用離子方程式表示)。（3）25℃時，pH均為10的NaOH溶液水電離出的c(OH-)=10-10mol·L－1和Na2S溶液中水電離出的c(OH-)=10-4mol·L－1，水電離出的c(OH-)之比為10-10：10-4=1∶106。（4）a．同一周期，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬越強，Cl的簡單氫化物比S的穩(wěn)定， 能說明Cl的非金屬性比S強，故a正確；b．比較元素的非金屬性應用元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強，故b錯誤；c．D的單質的沸點低于E的單質 ，是物理性質，與非金屬性無關，所以無法說明非金屬性的強弱，故c錯誤；d．將Cl2通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強，單質的氧化性越強，非金屬性越強，所以能證明Cl的非金屬性比S的強，故d正確；故選ad。（5）500℃時，

① 2SO3 2SO2 ＋ O2

c始 2

c變 1.5 1.5 0.75

c平 0.5 1.5 0.75

反應從開始到平衡時的平均反應速率v(SO2)= 0.15 mol·L1·min1。②SO3的平衡轉化率為= 75% 。③其他條件不變，再向容器中充入少量SO3氣體，相當于加壓，平衡逆向移動，則SO3的平衡轉化率會減小。（6）在Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應的離子方程式為S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O。