下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)   Fe+Fe3+═Fe2+
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)      Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)   2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫(xiě)氧化劑水．
解答： 解：A．鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol KClO3參加反應(yīng)，生成氣體的體積為44.8L
B、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
C、ClO2是氧化產(chǎn)物，它可用來(lái)凈水，在凈水時(shí)作氧化劑
D、生成1mol ClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4回答下列問(wèn)題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb 被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問(wèn)題：①將a mol PbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過(guò)程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
A、X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿
B、非金屬性：T＜R
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D、R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰氣[（CN）2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是（　　）
A、是極性分子
B、鍵長(zhǎng)：N≡C大于C≡C
C、CN-的電子式：
D、能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下．其中描述合理的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、②⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦?zhàn)?div id="gpzopnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．水分解時(shí)，斷裂
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價(jià)值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物
投入的量		平衡時(shí)
n（Cl2）/mol		達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min		平衡時(shí)
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q(mào)1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖象如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出丙容器中n（Cl2），隨時(shí)間變化關(guān)系圖象．
（3）T℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達(dá)到平衡后，N2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無(wú)污染．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨給人類帶來(lái)了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　�。�
①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料
②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用新能源，比如氫能．
A、①②④B、①②③
C、①②③④D、①③④

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