已知反應(yīng)CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．設(shè)△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　�。�
分析：反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷．
解答：解：反應(yīng)CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0，△S＜0，設(shè)△H和△S都不隨溫度而變，△H-T△S＞0，任何溫度下都是非自發(fā)變化，
故選A．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)的應(yīng)用，題目較簡單．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設(shè)△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?石家莊模擬）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
H2
H2
，Y是（填化學(xué)式）
CO2
CO2
；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應(yīng)是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進一步反應(yīng)．
①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 (　　)

A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行

B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進行

C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進行

D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進行

 

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