Question

（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

Answer 1

分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；
B、注意反應(yīng)的可逆性；
C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；
D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．

解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H₂）=

1

2

×v（HCl）=

1

2

×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；
D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為

0.025QKJ

QKJ/mol

×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學(xué)方程式計算應(yīng)用，題目難度中等．