Question

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應：aNaOH+bS→cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+eH₂O，則x的值為（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應，n（NaOH）=$\frac{6.0g}{40g/mol}$=0.15moL，n（S）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2moL，結合原子守恒及電子守恒解答．

解答 解：6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應，n（NaOH）=$\frac{6.0g}{40g/mol}$=0.15moL，n（S）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2moL，
則a：b=3：4，
（2c+2d）NaOH+（cx+2d）S=cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+（c+d）H₂O，
則$\left\{\begin{array}{l}{（2c+2d）：（cx+2d）=3：4}\\{2d×（2-0）=2c}\end{array}\right.$，
解得x=3，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，注意可將S_x作為一個整體分析化合價變化，題目難度中等．