9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．有機(jī)物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)
B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名稱(chēng)為2，3，5，6-四甲基庚烷
C．既屬于酚類(lèi)又屬于羧酸類(lèi)
D．2甲基3丁烯的命名錯(cuò)誤原因是選錯(cuò)了主鏈

分析 A．苯環(huán)不是官能團(tuán)；
B．取代基的位次和最小；
C．酚類(lèi)是芳香烴環(huán)上的氫被羥基（-OH）取代的一類(lèi)芳香族化合物；
D．從距離雙鍵近的一端命名．

解答 解：A．苯環(huán)不是官能團(tuán)，只有一種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B．取代基的位次和最小，選最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，故B正確；
C．分子中不含苯環(huán)，不是酚類(lèi)，故C錯(cuò)誤；
D．從距離雙鍵近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，題目難度中等，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，解答本題的關(guān)鍵是熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名規(guī)則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4 -+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補(bǔ)充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40gg．
（2）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．
請(qǐng)將As2S3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．As2S3+□→□+□+□+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．含有金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
D．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)某可逆反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
B．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>
C．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某烴的分子量為84，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的鏈狀且主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ú豢紤]順?lè)串悩?gòu)）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）D．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Zn

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同步練習(xí)冊(cè)答案