Question

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A. ①⑥⑦ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；③加濃鹽酸，反應速率加快，且不會改變氫氣的體積；④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，且生成的氫氣體積不變，答案選C。