6．在一支容積為30mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后余5mL氣體，則原混合氣體中NO2的體積是（　�。﹎L．
A．17B．25C．27D．10

分析 NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用討論的方法進(jìn)行計(jì)算原混合氣體中NO2的體積．

解答 解：若氧氣過(guò)量，則剩余5mL氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=30mL-5ml=25mL，
x=5ml，所以氧氣的體積為：5ml+5ml=10mL，二氧化氮體積為：30mL-10mL=20mL；
則剩余5mL氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
（30mL-y-4y）  5mL
y=3mL，
則氧氣體積為3mL，二氧化氮體積為：30mL-3mL=27mL，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：
①氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；
②工業(yè)上可以用電解熔融的氯化鎂制取鎂；
③氯化鋁在加熱時(shí)能升華；
④氯化鋁晶體是典型的離子晶體
⑤四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
其中，正確的是（　　）
A．①②B．③④C．③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．71 g KO2 中所含離子數(shù)為 1.806×1024
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 環(huán)己烷分子中含 7.224×1024 個(gè) C-H 鍵
C．C2H4 分子中極性鍵和非極性鍵的比值為 4：1
D．COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A地殼中含量最多的元素
BB陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
GG是形成化合物種類最多的元素
（1）B元素符號(hào)為Al，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）F的氫化物是由極性（極性或非極性）鍵形成的分子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）非金屬性D小于E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：D的原子半徑大于E的原子半徑，所以得電子的能力比E弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應(yīng)NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）該電池的負(fù)極材料為鐵，其電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；
（2）正極材料為銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液其電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
（3）畫(huà)出裝置的簡(jiǎn)圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保健食品是食品的一個(gè)種類，在包裝上與一般的食品沒(méi)有區(qū)別
B．保健食品具有特定的保健功能
C．保健食品強(qiáng)化了某一方面的營(yíng)養(yǎng)，可以代替藥物治療某些疾病
D．保健食品安全有效，不需醫(yī)生的指導(dǎo)就能服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫(xiě)出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學(xué)式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫(xiě)出W、R兩種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染�。�

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