Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代； B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D次外層電子都是8個，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個電子層；D的最高價與其負價的代數(shù)和為6。試寫出：

（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。

（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

（3）B、C分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。

（4）C所在族元素除______外，都叫______，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，則另一種金屬是_________。

Answer 1

【答案】2 IVA 14C H++OH- =H2O H （或氫） 堿金屬 2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑ Li （鋰）

【解析】

A是形成化合物種類最多的元素，它的一種同位素可用于鑒定文物年代，則A為C元素；B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為S元素；設(shè)D的最高正價為+x，則其最低負價表示為x-8，D的最高價與其負價的代數(shù)和為6，所以x+x-8=6，解得x=7，故D的最高正價為+7價，則D為Cl元素；C、D次外層電子都是8個，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個電子層，則C為Na元素，據(jù)此答題。

由分析可知：A為C元素，B為S元素，C為Na元素，D為Cl元素。

（1）由分析可知A為C元素，位于元素周期表的第2周期第IVA族，用于鑒定文物年代的碳的同位素為14C，故答案為：2，IVA，14C。

（2）由分析可知D為Cl元素，其氣態(tài)氫化物為HCl，H原子和Cl原子間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：。

（3）由分析可知：B為S元素，C為Na元素，B、C分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物分別為H2SO4和NaOH，H2SO4和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH- =H2O，故答案為：H++OH- =H2O。

（4）由分析可知C為Na元素，Na元素所在族元素除氫外，都是堿金屬，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑，此族第五周期的元素是銣，銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，則2M+2H2O＝2MOH+H2↑，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為40g÷2mol=20g/mol。銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于20g/mol，所以另一堿金屬只能是Li，故答案為：H（或氫），堿金屬，2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2↑，Li（鋰）。