下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強酸與強堿生成可溶性鹽的離子反應(yīng)用離子方程式H++OH-=H2O表示，反之，不能表示，以此來解答．
解答： 解：A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A不選；
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B不選；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C選；
D．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故D選；
故選CD．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重中和反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列該各組離子中，因氧化還原反應(yīng)在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、S2-、S
O
2-
4
B、Fe2+、H+、Cl-、N
O
-
3
C、Na+、S
O
2-
4
、OH-、H+
D、Ba2+、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z，已知Y與Z同主族，Y和Z可形成化合物YZ2、YZ3，將YZ2、YZ3分別溶于水，所得溶液均顯酸性；X與Z可形成常溫下為液體的化合物X2Z．請回答下列問題：
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出X、Y、Z三種元素形成的任意一種常見化合物的化學式
 
．
（3）寫出YZ3的水溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的固體混合物4.54g加熱至質(zhì)量不再減少時，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1g．原混合物中NaHCO3有
 
mol，加熱后，所得固體剩余物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為
 
．用裝置甲制取NH3，在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸退色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸退色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是
 
；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是
 
．
（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
棉花位置 ① ② ③
棉花上蘸有的試劑 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液
 
現(xiàn)象
 
 溶液紫色退去 無
結(jié)論 SO2具有漂白性 SO2具有
 
 SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、SO32-→SO2
B、HCl→Cl2
C、Na→Na+
D、SO2→S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是離子反應(yīng)
C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
   分離酒精和水
B、
     干燥氯氣
C、
實驗室制取氨氣
D、
配制l mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對上述三個反應(yīng)敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應(yīng)或生成，三個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4 NA
D、反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可用單線橋表示為

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同步練習冊答案