在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為
 
，電子數(shù)之比為
 
，密度之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合每個(gè)分子含有電子數(shù)目，計(jì)算CO和CO2含有電子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電子數(shù)目之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比．
解答： 解：假設(shè)質(zhì)量都為1g，則CO的物質(zhì)的量為
1
28
mol、CO2的物質(zhì)的量為
1
44
mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，CO和CO2的體積之比=
1
28
mol：
1
44
mol=11：7；二者含有電子數(shù)目之比為
1
28
mol×14：
1
44
mol×22=1：1；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故CO和CO2的密度之比為28：44=7：11，
故答案為：11：7；1：1；7：11．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]可能為（　�。�
A、1.0×10-7mol?L-1
B、1.0×10-6mol?L-1
C、1.0×10-12mol?L-1
D、1.0×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1-氯-1-丙烯可以形成順反異構(gòu)
B、（CH3）2CHCH2CH2OH的核磁共振氫譜中顯示5個(gè)吸收峰
C、甲醇和乙二醇互為同系物
D、不慎將苯酚溶液粘在皮膚上，立即用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)有氫氣放出的是（　�。�
A、Fe+H2SO4（�。�
B、Fe+H2SO4（濃）
C、Cu+H2SO4（濃）
D、Cu+H2SO4（�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子之間的反應(yīng)：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+   Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）
A、Sn2+、Fe2+、Ge3+
B、Sn2+、Ge3+、Fe2+
C、Ge3+、Fe2+、Sn2+
D、Fe2+、Sn2+、Ge3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 把2.3g Na放入水中，要使100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，所需水的質(zhì)量是（　�。�
A、184 g
B、181.8 g
C、180 g
D、183.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．回答下列問題：
  X Y
MZ W 
（1）M、Z、W的原子半徑由大到�。�
 
（填元素符號(hào)）
（2）比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：
 
，Z和W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱
 
．（填化學(xué)式）
（3）1mol Z的最高價(jià)氧化物中含有
 
mol 共價(jià)鍵．
（4）請寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；氧化劑的物質(zhì)名稱是
 
．
Ⅱ．通常情況下，微粒A和B為分子，C為5核陽離子，E為單核陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案