Question

18．在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間 t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D；
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1；在2min時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，速率改變的原因可能是AC（用字母表示）．
A、增大壓強  B．降低溫度 C．加入催化劑   D．減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 ①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率v；由圖象可知2min時反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析．

解答 解：①達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
②前2min時，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol•L^-1•min^-1；從圖象看，2～3min時圖象的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率減少反應(yīng)物的物質(zhì)的量，雖能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1；AC．

點評 本題考查學(xué)生對圖象的觀察分析能力，圖象中各物質(zhì)在不同的時間段中物質(zhì)的量的變化趨勢是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．