12．化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂與形成，則化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，一定伴隨著能量變化，但是不一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的舊鍵斷裂與新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量、新鍵形成放出能量，則化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的舊鍵斷裂與新鍵形成，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化和能量變化，但是不一定存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，如臭氧與氧氣的轉(zhuǎn)化中不存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故C錯誤；
D．任何化學(xué)變化中都一定存在新物質(zhì)的生成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出      b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
（5）圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20%：
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃達(dá)平衡時，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
⑥碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率減小，理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨達(dá)到電離平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應(yīng)方程式后，并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是5：1，21.4gKIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案