Question

下列說法正確的是（　　）

• A、100mL1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.2×6.02×10²³
• B、0.1mol鋅與100mL1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• C、C₆₀和C₇₀的混合物共12g，其中所含碳原子數(shù)為6.02×10²³
• D、1mol甲基（-CH₃）與1mol氫氧根（OH^-）所含電子數(shù)均為10×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．Al³⁺能發(fā)生水解；
B．鹽酸不足量，以鹽酸的量為準進行計算；
C．碳原子的總質(zhì)量為12g；
D．1個甲基（-CH₃）含有9個電子．

解答： 解：A．Al³⁺能發(fā)生水解，離子數(shù)小于0.2×6.02×10²³，故A錯誤；
B．鹽酸不足量，以鹽酸的量為準進行計算生成的，生成氫氣0.05mol，氫氣的分子數(shù)為0.05×6.02×10²³，故B錯誤；
C．碳原子的總質(zhì)量為12g，物質(zhì)的量是1mol，所含碳原子數(shù)為6.02×10²³，故C正確；
D．1個甲基（-CH₃）含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用，難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)．