Question

（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY₂型化合物，XY₂中具有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式為____________，若XY₂為共價化合物，其化學式為____________
⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB₂的過程_________________________________。。
⑶已知1mol某物質(zhì)含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總物質(zhì)的量為20mol，
該物質(zhì)的電子式為________________
⑷已知X元素的最高正價與負價絕對值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個電子，X、
Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為________________或________________

Answer 1

（每空1分）（1）CaF₂   ,CS₂(B_eC1₂)
（2）
（3）
（4）

（1）由化學式XY₂可大致判定兩元素為IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具體為：BeCl₂、CaF₂、CS₂。離子化合物為：CaF₂，共價化合物為：CS₂(B_eC1₂)。
(2)結(jié)合AB₂的元素化合物價及原子序數(shù)可綜合判斷出該化合物為CO₂：

（3）三元素中一定有H元素，則對第二周期、第三周期元素進行排列組合（比如第三周期第一元素為Na，質(zhì)子數(shù)為11,則第二周期元素質(zhì)子數(shù)必為8，即O元素）很容易得出該物質(zhì)為NaOH：
（4）X元素為第VIIA族元素，次外層為8個電子，則Cl元素，對應(yīng)的Y元素可能為K、Ca元素：
KCl：
CaCl₂：