Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化關系，說明催化劑可以改變該反應的焓變

B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應產(chǎn)生氫氣的物質的量隨時間的變化關系，則曲線b表示水與鈉的反應

C.圖丙表示25℃時水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質的量分數(shù)隨pH的分布，說明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.圖丁表示25℃時BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、催化劑能夠降低反應的活化能，但是不能改變焓變，焓變只與反應物和生成物的總能量有關，與反應途徑無關，A錯誤；

B、鈉與水反應的速率比鈉與乙醇反應的速率快，生成相同體積的氫氣，鈉與水反應所需的時間更短，曲線a表示水與鈉的反應，B錯誤；

C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，當c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，從圖中可以看出，當c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，則Ka2=1×10－4.2，C錯誤；

D、BaSO4達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c(SO42－)的關系有，，左右同時取10的對數(shù)，有，lgc(Ba2+)= lg(Ksp)- lgc(SO42－)，為一次函數(shù)曲線，曲線符合。求算Ksp，取曲線上的點，如- lgc(Ba2+)=10，- lgc(SO42－)=0，帶入等式，得lg(Ksp)=-10，則Ksp=10-10，D正確；

答案選D。