Question

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H⁺；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 A元素原子形成的離子沒有電子，則A應為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，且A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：A元素原子形成的離子沒有電子，則A應為H元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，且A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，
（1）A的離子符號是H⁺，故答案為：H⁺；
（2）D對應的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有兩性，能與NaOH溶液反應生成[Al（OH）₄]^-，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H原子之間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三種離子核外電子排布相同，離子的核電核數(shù)越大，則半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目涉及原子的構(gòu)成、兩性氫氧化物的性質(zhì)、化學鍵、離子半徑的比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．